中 和 反应

一种 中和反应 它是一种以定量方式出现在酸和碱性物质之间的物质。通常，在这种类型的反应中，在水性介质中，水和盐（由H以外的阳离子组成的离子物质+ 和OH以外的其他阴离子– 或O2-），按以下公式计算：酸+碱→盐+水。

电解质会影响中和反应，这些物质溶于水后会产生可导电的溶液。酸，碱和盐被认为是电解质。

这样，强电解质是指在溶液中时会完全分解成其组成离子的那些物质，而弱电解质仅会部分电离（它们具有较低的导电能力；也就是说，它们不好导体，例如强电解质）。

特点

首先，必须强调的是，如果用等量的酸和碱（以摩尔计）开始中和反应，当所述反应结束时，只会得到一种盐。也就是说，没有残留量的酸或碱。

而且，酸碱反应的一个非常重要的性质是pH，它表明溶液的酸性或碱性。这取决于H离子的量+ 在测量溶液中找到。

另一方面，根据所考虑的参数，存在一些酸度和碱度的概念。杰出的概念是布朗斯泰德（Brønsted）和劳瑞（Lowry），他们认为酸是一种能够提供质子的物种（H+）和能够接受它们的类似物种的基地。

酸碱滴定

为了正确定量地研究酸和碱之间的中和反应，应用了一种称为酸碱滴定（或滴定）的技术。

酸碱滴定包括确定中和一定量的已知浓度的碱或酸所需的酸或碱的浓度。

在实践中，必须逐渐将标准溶液（其浓度确切已知）添加到浓度未知的溶液中，直到达到等当点为止，在该点上，一种物质已完全中和另一种。

当两种溶液之间的化学反应完成时，通过添加到未知浓度溶液中的指示剂颜色的剧烈变化来检测当量点。

例如，在中和磷酸（H3PO4）从酸中释放出来的每个质子都有一个当量点；也就是说，将存在三个等效点，并且将观察到三个颜色变化。

中和反应的产物

在强酸与强碱的反应中，物质的完全中和发生，就像盐酸和氢氧化钡之间的反应一样：

2HCl（水溶液）+ Ba（OH）2（ac）→氯化钡2（ac）+ 2小时2O（升）

因此不会产生氢离子+ 哦– 过量，这意味着已被中和的强电解质溶液的pH本质上与其反应物的酸性质有关。

相反，在弱和强电解质（强酸+弱碱或弱酸+强碱）之间进行中和的情况下，可获得弱电解质的部分解离和酸解离常数（K至）或基数（Kb）弱，可通过计算pH值来确定净反应的酸性或碱性。

例如，我们有氢氰酸和氢氧化钠之间的反应：

HCN（水溶液）+ NaOH（水溶液）→NaCN（水溶液）+ H2O（升）

在该反应中，弱电解质在溶液中不会明显电离，因此净离子方程式表示如下：

HCN（水溶液）+ OH–（ac）→CN–（ac）+ H2O（升）

这是在用解离形式的强电解质（Na+（ac）+羟基–（ac）在反应物一侧，+（ac）+ CN–（ac）在产品方面），只有钠离子是旁观者。

最后，在弱酸和弱碱之间反应的情况下，不会发生所述中和。这是因为两种电解质都会部分解离，而不会产生预期的水和盐分。

例子

强酸+强碱

以硫酸和氢氧化钾在水介质中的给定反应为例，根据以下方程式：

H2西南4（水溶液）+ 2KOH（水溶液）→K2西南4（ac）+ 2小时2O（升）

可以看出，酸和氢氧化物都是强电解质。因此，它们在溶液中完全电离。该溶液的pH值将取决于比例最大的强电解质。

强酸+弱碱

硝酸与氨中和产生硝酸铵化合物，如下所示：

硝酸3（ac）+ NH3（ac）→NH4没有3（交流）

在这种情况下，未观察到用盐产生的水，因为必须将其表示为：

硝酸3（ac）+ NH4+（ac）+羟基–（ac）→NH4没有3（ac）+ H2O（升）

因此，水可以看作是反应产物。在这种情况下，溶液将具有基本酸性的pH。

弱酸+强碱

乙酸和氢氧化钠之间发生的反应如下所示：

CH3COOH（水溶液）+ NaOH（水溶液）→CH3COONa（ac）+ H2O（升）

由于乙酸是一种弱电解质，它会部分解离，从而生成乙酸钠和水，其溶液将具有碱性pH。

弱酸+弱碱

最后，如前所述，弱碱不能中和弱酸。两者都不是相反的。两种物质都在水溶液中水解，溶液的pH值取决于酸和碱的“强度”。

参考文献

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中和反应指酸和碱相互作用生成盐和水的反应，例如盐酸和氢氧化钠反应。实质上是酸中的氢离子与碱中氢氧根离子相互结合生成难电离的水分子的反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度，判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

中和反应原理

溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子和氯离子，而NaOH被电离成钠离子和氢氧根离子。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。

2020-09-23 12:47:52文/三木

一、中和反应的定义和实质

1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，是化学反应中复分解反应的一种。

2、实质：酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程。

3、应用：在实际生产生活中，人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。

4、强调：中和反应都是放热反应。

二、中和反应相关例题

在做酸和碱中和反应的实验时，有时需要借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸，此过程中溶液颜色的变化是（ ）
A. 由红色变为蓝色ㅤ B. 由蓝色变为红色
C. 由红色变为无色 ㅤD. 由无色变成红色

答案：C
解析：无色酚酞溶液遇酸性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，含有酚酞的NaOH溶液显红色；不断滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，此时溶液由红色变为无色；继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液仍为无色；故此过程中溶液颜色的变化是由红色变为无色。